lesson-1 - Career Sathi

1️⃣ संयोजन अभिक्रिया (Combination Reaction)

परिभाषा: जब दो या दो से अधिक पदार्थ आपस में मिलकर एक ही नया पदार्थ बनाते हैं।

सामान्य रूप (General Form): A + B → AB

Example (User-friendly):
अगर तुमने ठंडी रात में अलाव जलाया हो 🔥 तो लकड़ी जलने पर कार्बन और ऑक्सीजन मिलकर कार्बन डाइऑक्साइड गैस बनाते हैं।
CaO + H₂O → Ca(OH)₂
(चूना + पानी → बुझा चूना)

2️⃣ अपघटन अभिक्रिया (Decomposition Reaction)

परिभाषा: जब एक ही यौगिक (Compound) टूटकर दो या दो से अधिक पदार्थों में बदल जाता है।

सामान्य रूप: AB → A + B

Example (User-friendly):
जैसे अगर तुम धूप में रखी चाँदी की नमक (AgCl) को देखो तो वो धीरे-धीरे काली पड़ जाती है ☀️
2AgCl (sunlight) → 2Ag + Cl₂
(चाँदी क्लोराइड → चाँदी + क्लोरीन गैस)

3️⃣ विस्थापन अभिक्रिया (Displacement Reaction)

परिभाषा: जब कोई अधिक सक्रिय (Reactive) धातु, किसी यौगिक में मौजूद कम सक्रिय धातु को उसकी जगह से हटा देती है।

सामान्य रूप: A + BC → AC + B

Example (User-friendly):
अगर तुम लोहे की कील को नीले रंग वाले कॉपर सल्फेट के घोल में डाल दो, तो कुछ समय बाद घोल हरा हो जाएगा और कील पर ताँबा जम जाएगा।
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

4️⃣ द्विविस्थापन अभिक्रिया (Double Displacement Reaction)

परिभाषा: जब दो यौगिक आपस में आयन (ions) का आदान-प्रदान (exchange) करते हैं और नए यौगिक बनते हैं।

सामान्य रूप: AB + CD → AD + CB

Example (User-friendly):
जब तुम बेकिंग सोडा और नींबू का रस मिलाते हो 🍋 तो झाग निकलता है (CO₂ गैस)।
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ (↓) + 2NaCl
(यहाँ सफेद रंग का BaSO₄ अवक्षेप बनता है)

5️⃣ उष्माक्षेपी और उष्माशोषी अभिक्रिया (Exothermic & Endothermic Reactions)

(a) उष्माक्षेपी (Exothermic Reaction):
वो अभिक्रियाएँ जिनमें ऊर्जा (Heat/Light) निकलती है।
Example: लकड़ी का जलना 🔥
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + Energy

(b) उष्माशोषी (Endothermic Reaction):
वो अभिक्रियाएँ जिनमें ऊर्जा (Heat/Light) का अवशोषण होता है।
Example:
CaCO₃ → CaO + CO₂ (यह decomposition heat absorb करता है)

6️⃣ रेडॉक्स अभिक्रिया (Redox Reaction)

परिभाषा: वो अभिक्रिया जिसमें ऑक्सीकरण (Oxidation) और अपचयन (Reduction) दोनों साथ-साथ होते हैं।

Example (User-friendly):
जब Zn + CuSO₄ react करता है:
Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
👉 यहाँ Zn oxidize होता है और Cu reduce होता है।

अध्याय 1 – रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण

3️⃣ रासायनिक समीकरण के प्रकार

4️⃣ समीकरण संतुलित क्यों करते हैं?

✨ – रासायनिक समीकरण लिखना

– ध्यान देने योग्य बातें

✨ संतुलित रासायनिक समीकरण का महत्व

✨ समीकरण संतुलित करने के नियम

1️⃣ याद रखो – क्यों संतुलित करना है?

2️⃣ समीकरण संतुलित करने के नियम (Steps)

3️⃣ Example – Step by Step

4️⃣ Special Note

✨– रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार

✨ – 1.2.1 संयोजन अभिक्रिया

✨ – 1.2.2 वियोजन (अपघटन) अभिक्रिया

✨ – 1.2.3 विस्थापन अभिक्रिया

✨ – 1.2.4 द्विविस्थापन अभिक्रिया

✨ – उपचयन एवं अपचयन (Oxidation & Reduction)

1.3 – क्या आपने दैनिक जीवन में उपचयन अभिक्रियाओं (Oxidation Reactions) के प्रभावों को देखा है?

1.3.1 संक्षारण (Corrosion)

1.3.2 धातुओं की गतिविधि श्रेणी (Activity Series of Metals)

🎉 Thank You! 🎉