🌟 Step 1: रासायनिक समीकरण क्या है?
👉 जब रासायनिक अभिक्रिया को शब्दों या रासायनिक प्रतीकों में लिखा जाए = रासायनिक समीकरण
🌟 Step 2: असंतुलित बनाम संतुलित समीकरण
असंतुलित (Unbalanced): Mg + O₂ → MgO ❌ (atoms बराबर नहीं)
संतुलित (Balanced): 2Mg + O₂ → 2MgO ✅ (atoms बराबर)
🌟 Step 3: संतुलन क्यों ज़रूरी?
👉 क्योंकि द्रव्यमान संरक्षण का नियम कहता है:
(Reactants = Products)
🌟 Step 4: संतुलन करने की विधि
- सबसे पहले complex अणु balance करो।
- Metal → Non-metal → H → O sequence follow करो।
- गुणांक (numbers) आगे लगाओ, कभी पीछे नहीं।
🪄 Final Easy Trick – रासायनिक समीकरण (1.1)
✨ Step 1: Equation लिखना
👉 “शब्द से चिन्ह बनाओ”
Example: मैग्नीशियम + ऑक्सीजन → मैग्नीशियम ऑक्साइड
Symbol: Mg + O₂ → MgO
✨ Step 2: Balance करना
👉 “मधु ही ऑसम है” (M-N-H-O)
म = Metals (धातु) पहले balance करो
धु = Non-metals (अधातु) उसके बाद
हि = Hydrogen फिर
ऑ = Oxygen सबसे अंत में
✨ Step 3: Check करना
👉 Rule = “दोनों तरफ़ atoms गिनो → बराबर तो सही ✅”
LHS atoms = RHS atoms = Balanced Equation
Equation: Mg + O₂ → MgO
शब्द से चिन्ह: Already दिया है
Balance with "मधु ही ऑसम":
Metal (Mg) → 2 लगाना पड़ा
Oxygen → अपने आप balance हो गया
👉 2Mg + O₂ → 2MgO
✅ Check: LHS = RHS → Equation सही
👉 “शब्द → चिन्ह → मधु ही ऑसम → बराबरी चेक”
🌟 रासायनिक समीकरण लिखना कैसे होता है?
सबसे पहले अभिकारक (Reactants) और उत्पाद (Products) लिखो।
Reactants को बाएँ तरफ़ (LHS), Products को दाएँ तरफ़ (RHS) लिखते हैं।
दोनों के बीच → “+” का चिन्ह और → को दर्शाने के लिए “→” का चिन्ह लगाते हैं।
“→” = “बनाता है / से बनता है”
🌟 उदाहरण (Word → Symbol Equation)
🌟 असंतुलित से संतुलित तक
असंतुलित: H₂ + O₂ → H₂O ❌
संतुलित: 2H₂ + O₂ → 2H₂O ✅
🪄 Short Trick (रासायनिक समीकरण लिखने के लिए)
👉 याद रखो: “बाँया = अभिकारक, दायाँ = उत्पाद”
Reactants (LHS) → Products (RHS)
“+” = मिलना
“→” = से बनना
👉 Shortcut Formula:
Reactants + Reactants → Products
Step 1: Reactants (LHS), Products (RHS)
Step 2: “+” और “→” का सही उपयोग
Step 3: Balance करके Final Equation
🌟 महत्व (Importance)
द्रव्यमान संरक्षण का नियम (Law of Conservation of Mass)
किसी भी रासायनिक अभिक्रिया में कुल द्रव्यमान न घटता है, न बढ़ता है।
संतुलित समीकरण इस नियम को सिद्ध करता है।
परमाणुओं की सही गिनती दिखाता है
Reactants और Products में atoms की संख्या बराबर होनी चाहिए।
सही जानकारी देता है
कौन-सा पदार्थ कितना react करेगा और कितना product बनेगा → ये तभी possible है जब equation balanced हो।
गलतफहमी से बचाता है
अगर equation balance नहीं है तो लगेगा जैसे mass गायब हो गया या extra बन गया → जो practically गलत है।
🌟 उदाहरण
🪄 Short Trick (Importance याद रखने के लिए)
👉 “स-ग-स-ग” = संतुलित समीकरण का महत्व
स → संरक्षण का नियम (Conservation of Mass)
ग → गिनती सही (Atoms count सही)
स → सही जानकारी (Accurate info of reactants/products)
ग → गलतफहमी नहीं (No confusion)
👉 संतुलित समीकरण = Mass conserve + Atoms बराबर + सही info + कोई confusion नहीं ✅
👉 जब कोई पदार्थ (Reactant) रासायनिक परिवर्तन से होकर नए पदार्थ (Product) बनाता है, तो उस परिवर्तन को रासायनिक अभिक्रिया कहते हैं।
इन रासायनिक अभिक्रियाओं को उनके होने के तरीके और परिणाम के आधार पर पाँच मुख्य प्रकारों में बाँटा गया है :
1.2.1 सयोजन अभिक्रिया
(Combination Reaction)
1.2.2 वियोजन (अपघटन) अभिक्रिया
(Decomposition Reaction)
1.2.3 विस्थापन अभिक्रिया
(Displacement Reaction)
1.2.4 द्विविस्थापन अभिक्रिया
(Double Displacement Reaction)
1.2.5 उपचयन एवं अपचयन
(Oxidation and Reduction Reaction)
🌟 परिभाषा
👉 जब दो या दो से अधिक पदार्थ आपस में मिलकर एक ही नया पदार्थ बनाते हैं, तो उसे संयोजन अभिक्रिया कहते हैं।
🌟 सामान्य रूप (General Form)
A + B → AB
🌟 उदाहरण
CaO + H₂O → Ca(OH)₂
2H₂ + O₂ → 2H₂O
C + O₂ → CO₂
🌟 दैनिक जीवन के उदाहरण
चूना (CaO) और पानी (H₂O) मिलकर बुझा हुआ चूना (Ca(OH)₂) बनाता है → निर्माण कार्य में उपयोग
हाइड्रोजन और ऑक्सीजन गैस मिलकर पानी बनाते हैं
जलने पर कार्बन और ऑक्सीजन मिलकर कार्बन डाइऑक्साइड बनाते हैं
🪄 Short Trick
👉 “दो से एक, यही है संयोजन”
परिभाषा: 2 या अधिक पदार्थ → 1 नया पदार्थ
General Form: A + B → AB
Example: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
Trick: “दो से एक”
🌟 आसान परिभाषा
👉 जब एक ही चीज़ (यौगिक) टूटकर 2 या उससे ज़्यादा नए पदार्थ बना दे → उसे अपघटन अभिक्रिया कहते हैं।
“एक चीज़ टूटी → कई नई चीज़ें बनी”
🌟 General रूप
AB → A + B
🌟 Example (Step by Step)
चूना पत्थर (CaCO₃) को गर्म करो
👉 टूटकर बनता है: चूना (CaO) + CO₂ गैस
CaCO₃ → CaO + CO₂
पानी (H₂O) को बिजली से तोड़ो (Electrolysis)
👉 टूटकर बनता है: हाइड्रोजन (H₂) + ऑक्सीजन (O₂)
2H₂O → 2H₂ + O₂
लेड नाइट्रेट (Pb(NO₃)₂) को गर्म करो
👉 टूटकर बनता है: लेड ऑक्साइड (PbO) + NO₂ + O₂
2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂ + O₂
🌟 Example
फोटोग्राफी में: AgBr सूर्य की रोशनी से टूटकर चाँदी (Ag) और ब्रोमीन (Br₂) बनाता है।
रसोई गैस में: खाना पकाते समय LPG जलकर टूटती है और नए products बनते हैं।
🪄 Short Trick
👉 “एक से कई = अपघटन”
(बस इतना याद कर, exam में परिभाषा और example तुरंत याद आएंगे)
परिभाषा → 1 चीज़ टूटी → कई चीज़ें बनी
General → AB → A + B
Example → CaCO₃ → CaO + CO₂
Trick → “एक से कई”
🌟 आसान परिभाषा
👉 जब कोई ज्यादा ताकतवर धातु या अधातु किसी कमजोर धातु/अधातु को उसके यौगिक से हटा कर उसकी जगह ले लेती है, तो इसे विस्थापन अभिक्रिया कहते हैं।
“ताकतवर आया → कमजोर को हटाया”
🌟 General रूप
A + BC → AC + B
👉 यहाँ A ज्यादा reactive है, इसलिए B को हटाकर C के साथ जुड़ गया।
🌟 उदाहरण
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
(लोहा, ताँबे को हटाकर उसकी जगह ले लेता है)
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂
(जिंक, हाइड्रोजन को हटाकर उसकी जगह ले लेता है)
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂
(क्लोरीन, ब्रोमीन को उसके यौगिक से हटा देता है)
🌟 दैनिक जीवन के उदाहरण
लोहे की कील को नीले कॉपर सल्फेट के घोल में डालो → नीला रंग हल्का हो जाता है और कॉपर बाहर जम जाता है।
बैटरी में जिंक और एसिड की अभिक्रिया → हाइड्रोजन गैस निकलती है।
परिभाषा → ताकतवर ने कमजोर को हटाया
General → A + BC → AC + B
Example → Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
Trick → “ताकतवर धकेले कमजोर”
🌟 आसान परिभाषा
👉 जब दो यौगिक (Compounds) आपस में अपने आयन (ions) बदलकर नए यौगिक बनाते हैं, तो इसे द्विविस्थापन अभिक्रिया कहते हैं।
“दोनों ने अपने पार्टनर बदल लिए”
🌟 General रूप
AB + CD → AD + CB
🌟 उदाहरण
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
(चाँदी नाइट्रेट और सोडियम क्लोराइड ने पार्टनर बदल लिए)
BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl
(बेरियम क्लोराइड और सल्फ्यूरिक अम्ल ने पार्टनर बदल लिए)
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl
🌟 दैनिक जीवन के उदाहरण
दवा बनाने में → कई salts आपस में double displacement से बनते हैं।
पानी की कठोरता जाँचने में → Na₂SO₄ और BaCl₂ की अभिक्रिया का उपयोग।
परिभाषा → दो compounds → ions बदलकर नए बने
General → AB + CD → AD + CB
Example → AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
Trick → “दोनों ने पार्टनर बदल लिए”
🌟 परिभाषा
👉 जब किसी अभिक्रिया (Reaction) में एक पदार्थ ऑक्सीजन प्राप्त करता है या हाइड्रोजन खोता है → उसे कहते हैं ऑक्सीकरण (Oxidation)।
👉 जब किसी पदार्थ में से ऑक्सीजन निकल जाती है या वह हाइड्रोजन प्राप्त करता है → उसे कहते हैं अपचयन (Reduction)।
⚡ और जब एक ही अभिक्रिया में ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों साथ होते हैं, तो इसे कहते हैं → Redox Reaction।
🌟 सरल भाषा में
ऑक्सीकरण = ऑक्सीजन का आना या हाइड्रोजन का जाना
अपचयन = ऑक्सीजन का जाना या हाइड्रोजन का आना
🌟 उदाहरण
CuO + H₂ → Cu + H₂O
यहाँ CuO → Cu (ऑक्सीजन गया → अपचयन)
और H₂ → H₂O (ऑक्सीजन आया → ऑक्सीकरण)
दोनों साथ = Redox Reaction ✅
2Mg + O₂ → 2MgO
Mg ने ऑक्सीजन ली → ऑक्सीकरण
O₂ से ऑक्सीजन निकली → अपचयन
🌟 दैनिक जीवन में प्रयोग
लोहे पर जंग लगना (Rusting)
साँस लेना (Respiration)
भोजन पचना (Digestion)
बैटरी काम करना
🪄 Short Trick
👉 “ऑक्सीजन आए तो ऑक्सीकरण, ऑक्सीजन जाए तो अपचयन”
👉 “Hydrogen जाए तो Oxidation, Hydrogen आए तो Reduction”
ऑक्सीकरण → O₂ जोड़ना / H₂ हटाना
अपचयन → O₂ हटाना / H₂ जोड़ना
Redox → दोनों साथ में
Example → CuO + H₂ → Cu + H₂O
Trick → “O आए → Oxidation, O जाए → Reduction”
✨ 1.3.1 सक्षारण (Corrosion)
📌 परिभाषा: जब धातुएँ अपने आस-पास के वातावरण (हवा, नमी, अम्ल आदि) के संपर्क में आकर धीरे-धीरे नष्ट होती हैं और उनकी सतह पर परत जम जाती है, तो इसे सक्षारण (Corrosion) कहते हैं।
🔎 उदाहरण:
लोहा (Fe) → उस पर लाल-भूरे रंग की परत जमती है → इसे जंग लगना (Rusting) कहते हैं।
चाँदी (Ag) → उस पर काली परत जमती है।
ताँबा (Cu) → उस पर हरी परत जमती है।
⚡ प्रभाव (हानि):
लोहे की रेलिंग, कार, जहाज, मशीनें आदि धीरे-धीरे खराब हो जाती हैं।
हर साल सैकड़ों-हजारों रुपये धातु बदलने में खर्च हो जाते हैं।
खासकर लोहे का सक्षारण एक गंभीर समस्या है।
💡 शॉर्ट ट्रिक
👉 “लाल-भूरी लोहे की, काली चाँदी की, हरी ताँबे की”
मतलब :
लोहा = लाल-भूरी परत
चाँदी = काली परत
ताँबा = हरी परत
🏆 एक्स्ट्रा टिप (Exam Special)
➡ जंग लगना = Fe + H₂O + O₂ → Hydrated Ferric Oxide (Fe₂O₃·xH₂O)
➡ यही लोहे की सतह पर लाल-भूरी परत होती है।
✨ 1.3.2 विकृतगंधिता (Rancidity)
📌 परिभाषा: जब तेल या वसा (fat/oil) लंबे समय तक हवा (ऑक्सीजन) के संपर्क में रहते हैं, तो उनका स्वाद और गंध बदल जाते हैं। इस खराब होने की प्रक्रिया को विकृतगंधिता (Rancidity) कहते हैं।
🥘 उदाहरण:
पुराना रखा तेल/घी – बदबूदार हो जाता है।
चिप्स, नमकीन या तैलीय भोजन अगर लंबे समय तक खुला रहे तो उसका स्वाद बदल जाता है।
🚫 विकृतगंधिता रोकने के उपाय:
प्रतिऑक्सीकारक (Antioxidants) मिलाना → जैसे BHA, BHT (खाने को खराब होने से बचाते हैं)।
वायुरोधी पात्र (Airtight container) में रखना।
नाइट्रोजन गैस से पैकिंग करना (👉 जैसे आलू के चिप्स की थैली में)।
⚡ शॉर्ट ट्रिक
“चिप्स का स्वाद बिगड़ जाए = विकृतगंधिता”
या
👉 “तेल + ऑक्सीजन = बदबू = Rancidity”