📘 Chemistry

✨ अध्याय 2 – अम्ल, क्षार एवं लवण

Acids, Bases और Salts की आसान समझ

1️⃣ इस अध्याय में हम क्या सीखेंगे?

✔ अम्ल (Acid) क्या होते हैं और इन्हें कैसे पहचानें।
✔ क्षारक (Base) क्या होते हैं और इन्हें कैसे पहचानें।
✔ अम्ल और क्षार की Neutralisation Reaction।
✔ रोज़मर्रा की ज़िंदगी में उपयोग।
✔ सचक (Indicators) और उनके प्रकार।

2️⃣ रोज़मर्रा की ज़िंदगी से Example

👉 ज्यादा खाना खाने से पेट में Acidity हो जाती है।

इसका इलाज Baking Soda (Base) से किया जाता है।
क्योंकि Acid + Base → Neutralisation Reaction

3️⃣ अम्ल और क्षार की पहचान

🍋 स्वाद से

अम्ल → खट्टा (नींबू, सिरका)
क्षार → कड़वा (साबुन, बेकिंग सोडा)

📄 Litmus

Acid → Blue → Red
Base → Red → Blue

🌿 हल्दी

Normal → पीली
Base से → लाल-भूरी
पानी डालो → फिर पीली

🧪 Synthetic Indicators

Methyl Orange: Acid=Red, Base=Yellow
Phenolphthalein: Acid=Colorless, Base=Pink

4️⃣ सचक (Indicators) क्या होते हैं?

परिभाषा

👉 सचक वे पदार्थ हैं जो बताते हैं कि कोई विलयन अम्लीय है या क्षारकीय।

Natural Indicators

✔ लिटमस (Lichen पौधे से)
✔ हल्दी
✔ लाल पत्ता गोभी
✔ कुछ फूलों की पंखुड़ियाँ

Synthetic Indicators

✔ Methyl Orange
✔ Phenolphthalein

🏆 याद रखने लायक Golden Points

✔ खट्टा = अम्ल, कड़वा = क्षार
✔ Acid + Base → Neutralisation
✔ Litmus: Blue→Red (Acid), Red→Blue (Base)
✔ हल्दी: Base से लाल-भूरी, पानी से फिर पीली
✔ Methyl Orange (Acid=Red, Base=Yellow)
✔ Phenolphthalein (Acid=Colorless, Base=Pink)

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✨ 2.1 अम्ल एवं क्षारक के रासायनिक गुणधर्म

प्रयोगशाला में अम्ल एवं क्षार की पहचान

🟢 2.1.1 प्रयोगशाला में अम्ल एवं क्षारक की पहचान

👉 विज्ञान की प्रयोगशाला में हमें कई तरह के अम्ल और क्षार के घोल मिलते हैं:

अम्ल (Acids): HCl, H₂SO₄, HNO₃, CH₃COOH
क्षार (Bases): NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, NH₄OH

🟢 Indicator से पहचान (Classical Test)

विलयन	लाल लिटमस	नीला लिटमस	Phenolphthalein	Methyl Orange
Acid (HCl, H₂SO₄, HNO₃, CH₃COOH)	कोई असर नहीं	नीला → लाल	Colorless	Red
Base (NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, NH₄OH)	लाल → नीला	कोई असर नहीं	Pink	Yellow

👉 इससे हमें तुरंत पता चल जाता है कि कौन सा घोल अम्ल है और कौन सा क्षार।

🟢 विशेष प्रकार के Indicators → गंधीय (Olfactory) सचक

🔬 Activity – प्याज का प्रयोग

प्याज के टुकड़े को कपड़े में बांधकर फ्रिज में रखते हैं।
👉 HCl की बूंदें डालने पर और NaOH की बूंदें डालने पर गंध बदल जाती है।
यानी प्याज को Olfactory Indicator की तरह प्रयोग कर सकते हैं।

🔬 Activity – वैनिला और लौंग का तेल

वैनिला essence या लौंग का तेल जब NaOH (Base) में डाला जाता है तो गंध बदल जाती है।
लेकिन HCl (Acid) में डालने पर गंध वैसी ही रहती है।

👉 मतलब वैनिला और लौंग का तेल भी गंधीय (Olfactory) Indicator हैं।

🟢 अब तक सीखी बातें (Golden Revision)

✔ प्रयोगशाला में हम Acids और Bases को Indicators से पहचानते हैं।
✔ लिटमस, Phenolphthalein और Methyl Orange = Classical Indicators
✔ प्याज, वैनिला और लौंग का तेल = Olfactory Indicators
✔ Acid में → गंध नहीं बदलती।
✔ Base में → गंध बदल जाती है।

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✨ 2.1.2 अम्ल एवं क्षारक का धातुओं के साथ अभिक्रिया

🟢 (A) अम्ल + धातु की अभिक्रिया

Activity (2.3)
परखनली में H₂SO₄ (dilute) लो। उसमें Zn डालो।

👉 बुलबुले बने → साबुन घोल से गुज़ारो → झाग बना।
👉 झाग पर जलती मोमबत्ती ले जाओ → "पॉप" की आवाज़ = Hydrogen gas (H₂)।

General Reaction:
अम्ल + धातु → लवण + H₂↑

Examples:
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ ↑
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑

Golden Point

👉 धातु + अम्ल = Salt + H₂ gas
👉 Hydrogen gas हमेशा "Pop" sound के साथ जलती है।

🟢 (B) क्षारक + धातु की अभिक्रिया

Activity (2.4)
Zn को NaOH के घोल में गर्म किया → Hydrogen gas निकली।

Reaction:
2NaOH(aq) + Zn(s) → Na₂ZnO₂(s) + H₂(g)

👉 Na₂ZnO₂ = Sodium Zincate

Golden Point

👉 Amphoteric metals (Zn, Al) Bases के साथ भी H₂ gas छोड़ते हैं।
👉 यह हर धातु के साथ नहीं होता।

🟢 Student-friendly Summary

Acid + Metal → Salt + H₂ gas
Test: Hydrogen gas = “Pop sound”
Base + Some Metals → Complex Salt + H₂ gas
Zn + NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂ ↑
Only Amphoteric metals (Zn, Al) react with both Acids & Bases

✨ Golden Revision Points

✔ Hydrogen gas निकलती है (Ammonia नहीं)।
✔ Test = Pop sound।
✔ Amphoteric metals (Zn, Al) → Acid और Base दोनों से react करते हैं।

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✨ 2.1.3 धातु कार्बोनेट एवं धातु हाइड्रोजनकार्बोनेट अम्ल के साथ अभिक्रिया

👉 सीधे शब्दों में

जब भी धातु कार्बोनेट (Metal Carbonate) या धातु हाइड्रोजनकार्बोनेट (Metal Hydrogen Carbonate) किसी अम्ल (Acid) से मिलते हैं तो ये बनते हैं:

लवण (Salt)
कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂) गैस
जल (H₂O)

🔬 क्रियाकलाप 2.5 (Lab Activity)

परखनली A → Na₂CO₃ + HCl
परखनली B → NaHCO₃ + HCl

दोनों में बुलबुले → CO₂ गैस ✅

📑 रासायनिक अभिक्रियाएँ

परखनली A:
Na₂CO₃(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

परखनली B:
NaHCO₃(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

🟢 CO₂ की पहचान कैसे करें?

CO₂ गैस को चूने के पानी (Ca(OH)₂) से गुजारते हैं 👇

Ca(OH)₂(aq) + CO₂(g) → CaCO₃(s) + H₂O(l)

👉 चूने का पानी दूधिया/सफेद (श्वेत अवक्षेप) हो जाता है ✅

CaCO₃(s) + H₂O(l) + CO₂(g) → Ca(HCO₃)₂(aq)

👉 ज्यादा CO₂ देने पर सफेदी गायब → Ca(HCO₃)₂ पानी में घुलनशील।

✨ Key Points

✔ सभी Metal Carbonates / Bicarbonates + Acid → Salt + CO₂ + H₂O
✔ CO₂ Test = Lime Water → दूधिया सफेद, फिर ज़्यादा CO₂ पर साफ़।
✔ CaCO₃ के रूप = Limestone, Chalk, Marble

⚡ Exam Special Short Trick

Carbonate / HCO₃⁻ + Acid → Salt + H₂O + CO₂ ↑

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2.1.4 अम्ल एवं क्षारक परस्पर कैसे अभिक्रिया करते हैं?

🧪 आसान भाषा में समझो:

जब अम्ल (Acid) और क्षारक (Base) आपस में मिलते हैं → तो दोनों का तेज़पन और प्रभाव ख़त्म हो जाता है।
मतलब – acid का जलना और base का चुभना, दोनों गायब हो जाते हैं।

इस प्रक्रिया को कहते हैं 👉 उदासीनीकरण अभिक्रिया (Neutralization Reaction)।

📌 क्रियाकलाप 2.6 (Step by Step)

परखनली में NaOH (क्षारक) का घोल लिया।

उसमें Phenolphthalein indicator की 2 बूँद डाली → विलयन गुलाबी रंग का हो गया।

अब उसमें धीरे-धीरे HCl (अम्ल) डाला → गुलाबी रंग गायब (colourless) हो गया।

फिर से NaOH डाला → गुलाबी रंग वापस आ गया।

👉 यानी Acid और Base एक-दूसरे को neutralize कर देते हैं।

⚡ Chemical Reaction (Equation)

NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l)
NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l)

⭐ Golden Points (याद रखने लायक)

✔ इस reaction को कहते हैं उदासीनीकरण अभिक्रिया (Neutralization Reaction)।
✔ Result: Acid का असर ख़त्म ✅ Base का असर ख़त्म ✅ केवल Salt + Water बचा ✅
✔ Indicator (Phenolphthalein) → Base में गुलाबी, Acid में बे-रंग।

📖 एक लाइन में याद रखने का तरीका:

👉 Acid + Base → Salt + Water (Neutralization Reaction)

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2.1.5 अम्लों के साथ धात्विक ऑक्साइडों की अभिक्रियाएँ

🧪 क्रियाकलाप 2.7

एक बीकर में थोड़ी-सी कॉपर ऑक्साइड (CuO) लीजिए।

अब उसमें धीरे-धीरे तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) डालते हुए हिलाइए।

👉 क्या देखा?
कॉपर ऑक्साइड घुल गया।
विलयन का रंग नील-हरित (Blue-Green) हो गया।

👉 ऐसा क्यों हुआ?
क्योंकि इसमें कॉपर (II) क्लोराइड (CuCl₂) बनता है।

⚡ सामान्य अभिक्रिया

धात्विक ऑक्साइड + अम्ल → लवण + जल

✍️ उदाहरण

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

👉 निष्कर्ष

धात्विक ऑक्साइड अम्ल के साथ अभिक्रिया कर लवण और जल बनाते हैं।
इसलिए इन्हें क्षारकीय ऑक्साइड (Basic Oxides) कहा जाता है।

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2.1.6 क्षारक के साथ अधात्विक ऑक्साइड की अभिक्रियाएँ

🧪 क्रियाकलाप 2.5

कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड [Ca(OH)₂] (जिसे चूने का पानी कहते हैं) लिया।

उसमें कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂) डाली।

👉 क्या हुआ?
अभिक्रिया से लवण (CaCO₃) और जल (H₂O) बने।

⚡ सामान्य अभिक्रिया

अधात्विक ऑक्साइड + क्षारक → लवण + जल

✍️ उदाहरण

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

👉 निष्कर्ष

अधात्विक ऑक्साइड (जैसे CO₂, SO₂) क्षारक के साथ प्रतिक्रिया कर लवण और जल बनाते हैं।
यानी अधात्विक ऑक्साइड अम्लीय प्रकृति (Acidic Nature) के होते हैं।

✅ अब समझ लो भाई,
धात्विक ऑक्साइड = क्षारकीय प्रकृति (Basic Nature)
अधात्विक ऑक्साइड = अम्लीय प्रकृति (Acidic Nature)

2.2 सभी अम्लों एवं क्षारकों में क्या समानताएँ हैं?

✨ मुख्य बात
सभी अम्लों और क्षारकों के कुछ समान गुण होते हैं।
अम्लीय प्रकृति = H⁺ (aq) आयन बनने से।
क्षारीय प्रकृति = OH⁻ (aq) आयन बनने से।

🧪 (A) अम्लों में समानता क्यों?

सभी अम्ल धातुओं से अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस (H₂) उत्पन्न करते हैं।
यानी अम्लों में हाइड्रोजन मौजूद होता है।
लेकिन हर वो पदार्थ जिसमें हाइड्रोजन है, अम्ल नहीं होता (जैसे – ग्लूकोज़, एल्कोहल)।
असली अम्लीय गुण H⁺ आयन की वजह से आते हैं।
👉 निष्कर्ष : अम्ल हमेशा H⁺ (aq) आयन उत्पन्न करते हैं।
Examples:
HCl → H⁺ + Cl⁻
HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻

🧪 (B) क्षारकों में समानता क्यों?

सभी क्षारक जल में घुलकर OH⁻ आयन बनाते हैं।
Examples:
NaOH → Na⁺ + OH⁻
KOH → K⁺ + OH⁻
Mg(OH)₂ → Mg²⁺ + 2OH⁻
👉 निष्कर्ष : क्षारक हमेशा OH⁻ आयन उत्पन्न करते हैं।

🧪 (C) अम्ल और क्षारक केवल जल में ही आयन क्यों बनाते हैं?

बिना पानी के HCl, NaOH आयन नहीं बना सकते। जल में ही विघटन होता है।
Example:
HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻ (H⁺ अकेले नहीं रहता, पानी से जुड़कर H₃O⁺ बनाता है)

⭐ उदासीनीकरण (Neutralization)

जब अम्ल + क्षारक मिलते हैं → लवण + जल बनता है।
H⁺ (aq) + OH⁻ (aq) → H₂O (l)

⚠️ सावधानी (Safety Note)

अम्ल या क्षारक जब पानी में घुलते हैं → बहुत ऊष्मा (Heat) निकलती है।
इसलिए:
अम्ल को हमेशा पानी में धीरे-धीरे डालो।
Concentrated acids & bases के container पर हमेशा Warning Symbols बने होते हैं।

💡 Extra Golden Point (Exam Special)

Dilution = Tanakran : जब अम्ल या क्षारक में पानी मिलाया जाता है तो आयनों की सांद्रता (H₃O⁺ या OH⁻) कम हो जाती है।
यानि solution कम “तेज़” हो जाता है।

✅ आसान शब्दों में याद रखो:
अम्ल = पानी में H⁺ (या H₃O⁺) बनाता है।
क्षारक = पानी में OH⁻ बनाता है।
दोनों का मेल = Neutralization (लवण + जल)।

🌟 अध्याय 2 (भाग 2.3): अम्ल एवं क्षारक के विलयन कितने प्रबल होते हैं?

1. समस्या क्या है?

हमें सिर्फ़ यह नहीं जानना कि कोई विलयन अम्ल है या क्षार।
बल्कि ये भी समझना ज़रूरी है कि वह कितना प्रबल (Strong) या कमज़ोर (Weak) है।
👉 यानी, अम्ल या क्षार की ताक़त कैसे मापी जाए?

2. समाधान: pH स्केल

वैज्ञानिकों ने एक स्केल बनाई: pH स्केल
यहाँ p का मतलब है पोटेंज़ (Potenz = शक्ति) और H का मतलब है हाइड्रोजन आयन।

pH स्केल पर मान 0 से 14 तक होता है।

🎨 आसान याद करने का तरीका (Colors & Range):
pH < 7 → अम्लीय विलयन (Acidic)
pH = 7 → उदासीन (Neutral, जैसे शुद्ध जल)
pH > 7 → क्षारीय विलयन (Basic/Alkaline)

👉 Hydrogen आयन ज्यादा ⇒ pH कम ⇒ ज़्यादा अम्लीय
👉 OH– आयन ज्यादा ⇒ pH ज़्यादा ⇒ ज़्यादा क्षारीय

3. Universal Indicator (सार्वत्रिक सचक)

एक ऐसा Indicator है जो अलग-अलग pH को अलग-अलग रंगों से दिखाता है।
इसका उपयोग करके हम किसी भी विलयन की pH आसानी से पता कर सकते हैं।

4. अम्ल/क्षार की शक्ति पर निर्भरता

किसी अम्ल या क्षार की ताक़त (Strength) इस बात पर निर्भर करती है कि पानी में घुलकर वह कितने आयन बनाता है।

उदाहरण:

HCl (हाइड्रोक्लोरिक अम्ल)
पानी में पूरी तरह टूट जाता है।
बहुत सारे H⁺ आयन देता है।
👉 इसलिए यह प्रबल अम्ल (Strong Acid) है।

CH₃COOH (एसीटिक अम्ल / सिरका)
पानी में आंशिक रूप से टूटता है।
कम H⁺ आयन देता है।
👉 इसलिए यह दुर्बल अम्ल (Weak Acid) है।

NaOH (सोडियम हाइड्रॉक्साइड)
पानी में पूरी तरह टूटकर OH⁻ आयन देता है।
👉 प्रबल क्षारक (Strong Base)

NH₄OH (अमोनियम हाइड्रॉक्साइड)
पानी में आंशिक रूप से टूटता है।
👉 दुर्बल क्षारक (Weak Base)

5. Super Shortcut (याद रखने की ट्रिक)

Strong Acid/Base = पूरी तरह आयनाइजेशन
Weak Acid/Base = आंशिक आयनाइजेशन
pH कम = Acidic
pH ज़्यादा = Basic
pH 7 = Neutral

📌 Student-Friendly सारांश

अम्ल-क्षारक की ताक़त उनके H⁺ और OH⁻ आयनों पर निर्भर करती है।
pH स्केल से हम यह आसानी से समझ सकते हैं।
HCl और NaOH जैसे पदार्थ प्रबल (Strong) हैं, जबकि CH₃COOH और NH₄OH जैसे पदार्थ दुर्बल (Weak) हैं।

📘 2.3.1 दैनिक जीवन में pH का महत्त्व

🌱 1. पौधे और पशु pH के प्रति संवेदनशील
हमारा शरीर 7.0 से 7.8 pH परास में ही सही से काम करता है।
जीवित प्राणी केवल संकीर्ण pH परास में ही जीवित रह सकते हैं।
यदि वर्षा का जल का pH 5.6 से कम हो जाए → अम्लीय वर्षा कहलाती है।
अम्लीय वर्षा जब नदियों में मिलती है → नदी का pH कम हो जाता है → जलीय जीवों के जीवित रहने में कठिनाई होती है।

🌱 2. मिट्टी का pH और पौधे
पौधों की अच्छी वृद्धि के लिए मिट्टी का pH विशिष्ट परास में होना चाहिए।
अलग-अलग पौधों के लिए अलग pH की आवश्यकता होती है।
प्रयोग: विभिन्न स्थानों से मिट्टी लेकर pH जाँचिए और देखिए कौन से पौधे वहाँ उग रहे हैं।

🧑‍⚕️ 3. हमारे पाचन तंत्र का pH
उदर (stomach) Hydrochloric acid (HCl) बनाता है → भोजन पचाने में मदद करता है।
अपच में पेट में अम्ल अधिक बनता है → दर्द और जलन होती है।
राहत पाने के लिए Antacid (जैसे मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड = मिल्क ऑफ मैग्नेशिया) लिया जाता है → यह अतिरिक्त अम्ल को neutralize करता है।

😬 4. pH और दाँतों का क्षय
यदि मुँह का pH 5.5 से कम हो जाए → दाँतों का इनैमल (कैल्सियम हाइड्रॉक्सीएपेटाइट) गलना शुरू कर देता है।
बैक्टीरिया → भोजन में बची शर्करा को तोड़कर अम्ल बनाते हैं।
बचाव: भोजन के बाद मुँह साफ करना।
क्षारकीय दंत-मंजन का उपयोग → अतिरिक्त अम्ल को neutralize करता है → दाँत क्षय से बचते हैं।

🐝 5. पौधे और जानवरों की रासायनिक आत्मरक्षा
मधुमक्खी का डंक → अम्ल छोड़ता है → दर्द और जलन होती है।
👉 इलाज: बेकिंग सोडा (क्षारक) लगाने से आराम मिलता है।
नेटल (stinging plant) → डंक वाले बाल मेथैनॉइक अम्ल छोड़ते हैं → जलन होती है।

✨ याद रखने के आसान बिंदु:
शरीर सही से चलता है सिर्फ 7.0–7.8 pH पर।
वर्षा का pH < 5.6 → अम्लीय वर्षा।
पेट का अम्ल (HCl) भोजन पचाता है, Antacid (Mg(OH)₂) राहत देता है।
मुँह का pH < 5.5 → दाँत गलते हैं।
मधुमक्खी डंक → अम्ल; इलाज → बेकिंग सोडा।

📘 2.4 लवण के सम्बन्ध में अधिक जानकारी

1️⃣ लवण का pH
प्रबल अम्ल + प्रबल क्षारक → लवण का pH = 7 → उदासीन
प्रबल अम्ल + दुर्बल क्षारक → लवण का pH < 7 → अम्लीय
प्रबल क्षारक + दुर्बल अम्ल → लवण का pH > 7 → क्षारकीय

2️⃣ साधारण नमक (NaCl)
निर्माण: HCl + NaOH → NaCl + H₂O (उदासीन लवण)
समुद्री जल से NaCl अलग किया जाता है।
प्राकृतिक रूप: खनिज नमक (भूरे रंग का)
महत्व: नमक आंदोलन (दांडी यात्रा, गाँधीजी)
उपयोग: रसायनों का कच्चा पदार्थ (NaOH, बेकिंग सोडा, वाशिंग सोडा, विरंजक चूर्ण आदि)

3️⃣ सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH)
प्रक्रिया: NaCl + H₂O →(विद्युत अपघटन)→ NaOH + Cl₂ + H₂
इसे क्लोर-क्षार प्रक्रिया कहते हैं।
उत्पाद: NaOH (साबुन, कागज़, डिटर्जेंट), Cl₂ (जल शुद्धिकरण, PVC, विरंजक), H₂ (इंधन, उर्वरक)

4️⃣ विरंजक चूर्ण (Bleaching Powder) – Ca(OCl)₂
निर्माण: Ca(OH)₂ + Cl₂ → Ca(OCl)₂ + H₂O + CaCl₂
उपयोग: कपड़ा, लिनेन और कागज उद्योग में विरंजन; रासायनिक उद्योग में oxidizing agent; पेयजल जीवाणु मुक्त

5️⃣ बेकिंग सोडा (NaHCO₃)
निर्माण: NaCl + H₂O + CO₂ + NH₃ → NH₄Cl + NaHCO₃
गुण: हल्का क्षारीय लवण → अम्ल को neutralize करता है
गर्म करने पर: 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂
उपयोग: बेकिंग (CO₂ से केक/रोटी फूलते), एंटैसिड, फायर एक्सटिंग्विशर

6️⃣ धोने का सोडा (Na₂CO₃·10H₂O)
निर्माण: NaHCO₃ को गर्म करने पर Na₂CO₃ बनता है → क्रिस्टलीकरण से Na₂CO₃·10H₂O
यह एक क्षारीय लवण है।
उपयोग: काँच, साबुन, कागज़ उद्योग; बोरेक्स जैसे अन्य सोडियम यौगिक; कपड़े धोने, सफाई; जल की स्थायी कठोरता दूर करना

✨ Quick Revision Points
NaCl → उदासीन लवण, रसायनों का कच्चा पदार्थ
NaOH (क्लोर-क्षार प्रक्रिया) → साबुन, कागज़, डिटर्जेंट
Ca(OCl)₂ (Bleaching powder) → कपड़ा/कागज़ विरंजन, जल शुद्धिकरण
NaHCO₃ (Baking soda) → बेकिंग, एंटैसिड, फायर एक्सटिंग्विशर
Na₂CO₃·10H₂O (Washing soda) → सफाई, उद्योग, जल की कठोरता हटाना

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2.4.4 क्या लवण के क्रिस्टल वास्तव में शुष्क (Dry) हैं?

लवण और उनके क्रिस्टलन जल के बारे में विस्तार से समझें

असली बात

लवण (Salts) देखने में भले ही सूखे (Dry) लगते हैं, लेकिन उनके अंदर “क्रिस्टलन का जल” (Water of Crystallisation) मौजूद होता है।

🧪 कॉपर सल्फेट (CuSO₄.5H₂O)

नीले रंग के कॉपर सल्फेट क्रिस्टल असल में सूखे नहीं होते।

इनमें 5 अणु पानी (H₂O) क्रिस्टलन जल के रूप में जुड़े रहते हैं।

अगर इन्हें गर्म करते हैं → पानी निकल जाता है → क्रिस्टल का रंग नीले से सफेद हो जाता है।

अगर इसे फिर से पानी में डालो → नीला रंग वापस आ जाता है।

रासायनिक सूत्र: CuSO₄.5H₂O (जलीय कॉपर सल्फेट)

❓ सवाल

अब खुद सोचो 👇

अगर Na₂CO₃.10H₂O है, तो इसमें 10 अणु पानी क्रिस्टलन जल के रूप में होंगे या नहीं?

👉 हाँ बिल्कुल!

🧱 जिप्सम (CaSO₄.2H₂O)

जिप्सम (Gypsum) भी एक लवण है।

इसमें 2 अणु पानी क्रिस्टलन जल के रूप में होता है।

रासायनिक सूत्र: CaSO₄.2H₂O

🩹 प्लास्टर ऑफ पेरिस (POP)

👉 कैसे बनता है?

जब जिप्सम (CaSO₄.2H₂O) को 373 K (लगभग 100°C) तक गर्म करते हैं → तो यह पानी खो देता है और बदल जाता है:

CaSO₄.2H₂O → 373K CaSO₄.½H₂O + 3/2 H₂O

यानी कैल्सियम सल्फेट हेमिहाइड्रेट (CaSO₄.½H₂O)

👉 यही है Plaster of Paris (POP)

⚡ POP की खासियतें

POP एक सफेद पाउडर होता है।

जब इसमें पानी मिलाते हैं → यह फिर से जिप्सम में बदलकर कठोर ठोस बन जाता है।

CaSO₄.½H₂O + 3/2 H₂O → CaSO₄.2H₂O

🛠️ उपयोग (Uses of POP)

डॉक्टर टूटी हड्डियों को स्थिर रखने में (Plaster cast)
खिलौने, मूर्तियाँ, सजावट का सामान बनाने में
दीवारों और सतहों को चिकना व सुंदर बनाने में

❓ क्यों कहा जाता है इसे Plaster of Paris?

👉 क्योंकि यह सबसे पहले पेरिस (Paris) में बड़े पैमाने पर बनाया गया था, इसलिए नाम पड़ा Plaster of Paris।

💡 Super Quick Recap (Revision Shot)

कॉपर सल्फेट (CuSO₄.5H₂O) → नीला रंग पानी की वजह से → गर्म करने पर सफेद।
जिप्सम (CaSO₄.2H₂O) → गर्म करने पर POP (CaSO₄.½H₂O) बनाता है।
POP → पानी डालने पर वापस जिप्सम → सख्त ठोस।
POP के उपयोग → हड्डी जोड़ना, खिलौने/सजावट, सतह चिकनी करना।